FÍSICA Y QUÍMICA

Ejercicio 1: Conversión unidades de masa

1. Convierte 7 kg a hg, dag, g, dg, cg, mg.
2. Convierte 900 hg a kg, dag, g, dg, cg, mg.
3. Convierte 2,700 dag a kg, hg, g, dg, cg, mg.
4. Convierte 850 g a kg, hg, dag, dg, cg, mg.
5. Convierte 6,200 dg a kg, hg, dag, g, cg, mg.
6. Convierte 9,500,000 cg a kg, hg, dag, g, dg, mg.
7. Convierte 36,000,000 mg a kg, hg, dag, g, dg, cg.

**Soluciones:**

1. 7 kg = 70 hg, 700 dag, 7,000 g, 70,000 dg, 700,000 cg, 7,000,000 mg.
2. 900 hg = 9 kg, 90 dag, 900 g, 9,000 dg, 90,000 cg, 900,000 mg.
3. 2,700 dag = 27 kg, 270 hg, 2,700 g, 27,000 dg, 270,000 cg, 2,700,000 mg.
4. 850 g = 0.85 kg, 8.5 hg, 85 dag, 8,500 dg, 85,000 cg, 850,000 mg.
5. 6,200 dg = 0.62 kg, 6.2 hg, 62 dag, 620 g, 6,200 cg, 62,000 mg.
6. 9,500,000 cg = 95 kg, 950 hg, 9,500 dag, 95,000 g, 950,000 dg, 9,500,000 mg.
7. 36,000,000 mg = 36 kg, 360 hg, 3,600 dag, 36,000 g, 360,000 dg, 3,600,000 cg.

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Ejercicio 2: Conversión unidades de longitud

1. Convierte 3 km a hm, dam, m, dm, cm, mm.
2. Convierte 800 hm a km, dam, m, dm, cm, mm.
3. Convierte 2,500 dam a km, hm, m, dm, cm, mm.
4. Convierte 1,200 m a km, hm, dam, dm, cm, mm.
5. Convierte 5,500 dm a km, hm, dam, m, cm, mm.
6. Convierte 6,000,000 cm a km, hm, dam, m, dm, mm.
7. Convierte 40,000,000 mm a km, hm, dam, m, dm, cm.

 **Soluciones**

1. 1. 3 km = 30 hm, 300 dam, 3,000 m, 30,000 dm, 300,000 cm, 3,000,000 mm.
2. 2. 800 hm = 8 km, 8000 dam, 80,000 m, 800,000 dm, 8,000,000 cm, 80,000,000 mm.
3. 3. 2,500 dam = 25 km, 250 hm, 25,000 m, 250,000 dm, 2,500,000 cm, 25,000,000 mm.
4. 4. 1,200 m = 0.0012 km, 0.012 hm, 0.12 dam, 12,000 dm, 120,000 cm, 1,200,000 mm.
5. 5. 5,500 dm = 0.00055 km, 0.0055 hm, 0.055 dam, 55 m, 550,000 cm, 5,500,000 mm.
6. 6. 6,000,000 cm = 0.06 km, 0.6 hm, 60 dam, 600 m, 6,000 dm, 60,000,000 mm.
7. 7. 40,000,000 mm = 0.04 km, 0.4 hm, 4,000 dam, 40,000 m, 400,000 dm, 4,000,000 cm.

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Ejercicio 3: Conversión unidades de capacidad

1. Convierte 3 kl a hl, dal, l, dl, cl, ml.
2. Convierte 800 hl a kl, dal, l, dl, cl, ml.
3. Convierte 2,500 dal a kl, hl, l, dl, cl, ml.
4. Convierte 1,200 l a kl, hl, dal, dl, cl, ml.
5. Convierte 5,500 dl a kl, hl, dal, l, cl, ml.
6. Convierte 6,000,000 cl a kl, hl, dal, l, dl, ml.
7. Convierte 40,000,000 ml a kl, hl, dal, l, dl, cl.

**Soluciones:**

1. 3 kl = 30 hl, 300 dal, 3,000 l, 30,000 dl, 300,000 cl, 3,000,000 ml.
2. 800 hl = 8 kl, 8000 dal, 80,000 l, 800,000 dl, 8,000,000 cl, 80,000,000 ml.
3. 2,500 dal = 25 kl, 250 hl, 25,000 l, 250,000 dl, 2,500,000 cl, 25,000,000 ml.
4. 1,200 l = 0.012 kl, 0.12 hl, 12 dal, 12,000 dl, 120,000 cl, 1,200,000 ml.
5. 5,500 dl = 0.055 kl, 0.55 hl, 55 dal, 5,500 l, 55,000 cl, 550,000 ml.
6. 6,000,000 cl = 60 kl, 600 hl, 6,000 dal, 60,000 l, 600,000 dl, 6,000,000 ml.
7. 40,000,000 ml = 40 kl, 400 hl, 4,000 dal, 40,000 l, 400,000 dl, 4,000,000 cl.

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Ejercicio 4: Conversión unidades de superficie

1. Convierte 3 km² a hm², dam², m², dm², cm², mm².
2. Convierte 800 hm² a km², dam², m², dm², cm², mm².
3. Convierte 2,500 dam² a km², hm², m², dm², cm², mm².
4. Convierte 1,200 m² a km², hm², dam², dm², cm², mm².
5. Convierte 5,500 dm² a km², hm², dam², m², cm², mm².
6. Convierte 6,000,000 cm² a km², hm², dam², m², dm², mm².
7. Convierte 40,000,000 mm² a km², hm², dam², m², dm², cm².

**Soluciones**

1. 3 km²=300 hm²=3,000 dam²=3,000,000 m²=30,000,000 dm²=300,000,000 cm²=300,000,000,000 mm²
2. 800 hm²=8 km²=80,000 dam²=80,000,000 m²=800,000,000 dm²=8,000,000,000 cm²=8,000,000,000,000 mm²
3. 2,500 dam²=0.25 km²=25 hm²=2,500,000 m²=25,000,000 dm²=250,000,000 cm²=250,000,000,000 mm²
4. 1,200 m²=0.00012 km²=0.012 hm²=0.12 dam²=12,000 dm²=120,000 cm²=120,000,000 mm²
5. 5,500 dm²=0.00055 km²=0.0055 hm²=0.055 dam²=55 m²=550 cm²=550,000 mm²
6. 6,000,000 cm²=0.000006 km²=0.00006 hm²=0.006 dam²=600 m²=6,000 dm²=60,000,000mm²
7. 40,000,000 mm²=0.00004 km²=0.0004 hm²=0.04 dam²=4,000 m²=40,000 dm²=400,000 cm²=40,000,000mm²

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Ejercicio 5: Conversión unidades de volumen

1. Convierte 3 km³ a hm³, dam³, m³, dm³, cm³, mm³.
2. Convierte 800 hm³ a km³, dam³, m³, dm³, cm³, mm³.
3. Convierte 3,500 dam³ a km³, hm³, m³, dm³, cm³, mm³.
4. Convierte 1,300 m³ a km³, hm³, dam³, dm³, cm³, mm³.
5. Convierte 5,500 dm³ a km³, hm³, dam³, m³, cm³, mm³.
6. Convierte 6,000,000 cm³ a km³, hm³, dam³, m³, dm³, mm³.
7. Convierte 40,000,000 mm³ a km³, hm³, dam³, m³, dm³, cm³.

**Soluciones**

1. 3km³ = 3,000 hm³ = 30,000 dam³ = 3,000,000,000 m³ = 3,000,000,000,000 dm³ = 3,000,000,000,000,000 cm³ = 3,000,000,000,000,000,000 mm³.
2. 800 hm³ = 0.8 km³ = 8,000,000 dam³ = 800,000,000,000 m³ = 800,000,000,000,000 dm³ = 800,000,000,000,000,000 cm³ = 800,000,000,000,000,000,000 mm³.
3. 3,500 dam³ = 0.0000035 km³ = 0.000035 hm³ = 3,500,000 m³ = 3,500,000,000 dm³ = 3,500,000,000,000 cm³ = 3,500,000,000,000,000 mm³.
4. 1,300 m³ = 0.0000013 km³ = 0.000013 hm³ = 0.00013 dam³ = 1,300,000 dm³ = 1,300,000,000 cm³ = 1,300,000,000,000 mm³.
5. 5,500 dm³ = 0.0000055 km³ = 0.000055 hm³ = 0.00055 dam³ = 5.5 m³ = 5,500 cm³ = 5,500,000 mm³.
6. 6,000,000 cm³ = 0.000006 km³ = 0.00006 hm³ = 0.0006 dam³ = 6 m³ = 6,000 dm³ = 6,000,000,000 mm³.
7. 40,000,000 mm³ = 0.00000004 km³ = 0.0000004 hm³ = 0.000004 dam³ = 0.004 m³ = 40,000 dm³ = 40,000,000 cm³.

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Ejercicio 6: Relación entre volumen y capacidad

1. Convierte $1.5$ kl a hm³, dam³, l, dl, cl, ml.
2. Convierte $800$ hl a km³, dam³, l, dl, cl, ml.
3. Convierte $2,500$ dal a km³, hm³, l, dl, cl, ml.

**Soluciones**

1. $1.5$ kl = $0.0000015$ hm³, $0.00015$ dam³, $1,500$ l, $15,000$ dl, $150,000$ cl, $1,500,000$ ml.
2. $800$ hl = $0.000008$ km³, $0.0008$ dam³, $80,000$ l, $800,000$ dl, $8,000,000$ cl, $80,000,000$ ml.
3. $2,500$ dal = $0.0000025$ km³, $0.000025$ hm³, $2,500,000$ l, $25,000,000$ dl, $250,000,000$ cl, $2,500,000,000$ ml.

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Ejercicio 7: Conversión de unidades de tiempo

1. Convierte 3 días a horas, minutos y segundos.
2. Convierte 120 horas a días, minutos y segundos.
3. Convierte 5 semanas a días, horas, y minutos.
4. Convierte 4,500 minutos a días, horas, y segundos.
5. Convierte 72 horas a semanas, días, y minutos.
6. Convierte 180,000 segundos a días, horas, y minutos.
7. Convierte 2 años a días, horas, y minutos (ignorando años bisiestos).
8. Convierte 7,200 segundos a horas, minutos y segundos.
9. Convierte 1 mes a días, horas y minutos (ignorando variaciones en la duración del mes).
10. Convierte 500,000 segundos a semanas, días y horas.

**Soluciones**

1. 3 días = 72 horas, 4,320 minutos, 259,200 segundos.
2. 120 horas = 5 días, 7,200 minutos, 432,000 segundos.
3. 5 semanas = 35 días, 840 horas, 50,400 minutos.
4. 4,500 minutos = 3 días, 3 horas, 270,000 segundos.
5. 72 horas = 3 días, 5040 minutos, 259,200 segundos.
6. 180,000 segundos = 2 días, 2 horas, 30 minutos.
7. 2 años ≈ 730 días, 17,520 horas, 1,051,200 minutos (ignorando años bisiestos).
8. 7,200 segundos = 2 horas, 2 minutos, 7,200 segundos.
9. 1 mes ≈ 30 días, 720 horas, 43,200 minutos (ignorando variaciones en la duración del mes).
10. 500,000 segundos = 1 semana, 4 días, 13 horas.

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Ejercicio 8: Conversión de unidades de temperatura

1. Convierte 300 K a $°C$ y $°F$.
2. Convierte −20 °C a $K$ y $°F$.
3. Convierte $98.6°F$ a $K$ y $°C$.
4. Convierte $25°C$ a $K$ y $°F$.
5. Convierte 500 ° F a $K$ y $°C$.

**Soluciones**

1. 300 K es 26.85 °C y 80.33 °F.
2. -20 °C es 253.15 K y -4 °F.
3. 98.6 °F es 310.93 K y 37 °C.
4. 25 °C es 298.15 K y 77 °F.
5. 500 °F es 533.15 K y 260 °C.

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Ejercicio 9: Conversión de unidades derivadas

1. 30 cm/s a km/h
2. 5 g/cm² a cg/dam²
3. 72km/h a m/s
4. 25m/s a km/h
5. 4,3g/l a kg/m³
6. 13,6 g/cm³ a kg/l

**Soluciones**

1. 1,08 km/h
2. 500000000 cm/dam²
3. 20 m/s
4. 90 km/h
5. 4,3 kg/m³
6. 13,6 kg/l 

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MODELO DE DALTON 1803

– Define por primera vez el átomo como la partícula más pequeña (indivisible) de la materia.

– Los átomos de un mismo elemento son idénticos y tienen las mismas propiedades.

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MODELO DE THOMSON 1904

– Descubre los electrones y los define como partículas con carga negativa.

– Propone que el átomo es una esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones incrustados.

– El átomo es neutro ya que la carga positiva se compensa con la carga negativa.

(modelo pastel de pasas)

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MODELO DE RUTHERFORD 1911

– Descubre que el átomo tiene un núcleo con partículas carga positiva (protones) que contiene la mayoría de la masa del átomo.

– Propone que los electrones se mueven por su alrededor como lo hacen los planetas alrededor del sol.

(modelo planetario)

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MODELO DE BOHR 1913

– Descubre que el electrón orbita en círculos y que en cada órbita tiene una cantidad de energía.

– El electrón puede cambiar de órbitas y en cada salto emite o absorbe energía.

CAMBIOS FÍSICOS

– no cambia la identidad/composición/naturaleza de la sustancia

– son reversibles

– se originan por fuerza externa o por calor

– cambios de forma, estado (sólido, liquido, gaseoso), temperatura, tamaño, color, volumen…

Ejemplos: fundir hielo, cortar papel, hervir agua, estirar goma, romper piedra,

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CAMBIOS QUÍMICOS

– cambia la identidad/composición/naturaleza de la sustancia

– son no reversibles

– una o más sustancias se transforman en algo nuevo

Ejemplos: combustión, fermentación, oxidación, digestión, fotosíntesis…

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Ejercicio 1: Completa la siguiente tabla

Elemento	Número Atómico (Z)	Número de Masa (A)	Número de Protones	Número de Neutrones	Número de Electrones
H	1	1		0	1
He	2		2	2
Li	3	7	3	4
Be	4	9	4		4
B		11		6	5
C	6		6	6	6
N	7				7
O		16	8	8	8
F	9		9	10
Ne	10	20	10		10

**Soluciones**

Elemento	Número Atómico (Z)	Número de Masa (A)	Número de Protones	Número de Neutrones	Número de Electrones
H	1	1	1	0	1
He	2	4	2	2	2
Li	3	7	3	4	3
Be	4	9	4	5	4
B	5	11	5	6	5
C	6	12	6	6	6
N	7	14	7	7	7
O	8	16	8	8	8
F	9	19	9	10	9
Ne	10	20	10	10	10

 

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Ejercicio 2: Completa la siguiente tabla

Elemento	Número Atómico (Z)	Número de Masa (A)	Número de Protones	Número de Neutrones	Número de Electrones	Carga Eléctrica
H⁺	1	1	1	0		1
He²⁺	2	4	2		0	2
Li⁺		7	3	4		1
Be²⁺	4		4	5	2
B³⁺	5	11	5		2	3
C⁴⁺	6	12		6	2
N³⁻	7	14			10	-3
O²⁻		16	8	8	10	-2
F⁻	9		9	10	10	-1
Ne¹⁻	10	20	10		11	-1

**Soluciones**

Elemento	Número Atómico (Z)	Número de Masa (A)	Número de Protones	Número de Neutrones	Número de Electrones	Carga Eléctrica
H⁺	1	1	1	0	0	1
He²⁺	2	4	2	2	0	2
Li⁺	3	7	3	4	2	1
Be²⁺	4	9	4	5	2	2
B³⁺	5	11	5	6	2	3
C⁴⁺	6	12	6	6	2	4
N³⁻	7	14	7	7	10	-3
O²⁻	8	16	8	8	10	-2
F⁻	9	19	9	10	10	-1
Ne¹⁻	10	20	10	10	11	-1

Ejercicio 1: Calcula la masa atómica

a) Calcular masa atómica del elemento químico cloro que tiene dos isótopos…

> Cl-35 con abundancia en naturaleza del 75,5%

> Cl-37 con abundancia naturaleza del 24,5%

b) Calcular la masa atómica del elemento químico carbono que tiene hay 3 isotopos…

> C-12 con abundancia en naturaleza del 98,89 %

> C-13 con abundancia en naturaleza del 1,10 %

> C-14 con abundancia en naturaleza del 1,0 x 10^-10 %

c) Calcular la masa atómica del elemento químico bromo que tiene dos isótopos

> Br – 79 con abundancia en naturaleza del 50,69%

> Br – 81 con abundancia en naturaleza del 49,31%

d) Calcular la masa atómica del elemento químico samario que tiene tres isótopos

> Sm – 144 con abundancia en naturaleza del 3,07%

> Sm – 147 con abundancia en naturaleza del 14,99%

> Sm – 148 con abundancia en naturaleza del 82,94%

**Soluciones**

a) 35,4 uma

b) 35,5 uma

c) 79,92 uma

d) 148,8 uma

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Ejercicio 2: Calcula la masa molecular

Agua (H₂O): M. molecular=(1⋅2)+(16⋅1)=18 umaMmolecular​=(1⋅2)+(16⋅1)=18uma

Dióxido de carbono (CO₂): M. molecular=(12⋅1)+(16⋅2)=44 umaMmolecular​=(12⋅1)+(16⋅2)=44uma

Metano (CH₄): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)=16 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)=16uma

Amoníaco (NH₃): M. molecular=(14⋅1)+(1⋅3)=17 umaMmolecular​=(14⋅1)+(1⋅3)=17uma

Etanol (C₂H₅OH): M. molecular=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46 umaMmolecular​=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46uma

Dihidrógeno (H₂): M. molecular=(1⋅2)=2 umaMmolecular​=(1⋅2)=2uma

Óxido de aluminio (Al₂O₃): M. molecular=(27⋅2)+(16⋅3)=102 umaMmolecular​=(27⋅2)+(16⋅3)=102uma

Hexafluoruro de azufre (SF₆): M. molecular=(32⋅1)+(19⋅6)=146 umaMmolecular​=(32⋅1)+(19⋅6)=146uma

Cloruro de sodio (NaCl): M. molecular=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5 umaMmolecular​=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5uma

Dioxígeno (O₂): M. molecular=(16⋅2)=32 umaMmolecular​=(16⋅2)=32uma

Propano (C₃H₈): M. molecular=(12⋅3)+(1⋅8)=44 umaMmolecular​=(12⋅3)+(1⋅8)=44uma

Bromuro de potasio (KBr): M. molecular=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9 umaMmolecular​=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9uma

Nitruro de aluminio (AlN): M. molecular=(27⋅2)+(14⋅1)=68 umaMmolecular​=(27⋅2)+(14⋅1)=68uma

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): M. molecular=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98 umaMmolecular​=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98uma

Metanol (CH₃OH): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32uma**Soluciones**

Agua (H₂O): M. molecular=(1⋅2)+(16⋅1)=18 umaMmolecular​=(1⋅2)+(16⋅1)=18uma

Dióxido de carbono (CO₂): M. molecular=(12⋅1)+(16⋅2)=44 umaMmolecular​=(12⋅1)+(16⋅2)=44uma

Metano (CH₄): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)=16 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)=16uma

Amoníaco (NH₃): M. molecular=(14⋅1)+(1⋅3)=17 umaMmolecular​=(14⋅1)+(1⋅3)=17uma

Etanol (C₂H₅OH): M. molecular=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46 umaMmolecular​=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46uma

Dihidrógeno (H₂): M. molecular=(1⋅2)=2 umaMmolecular​=(1⋅2)=2uma

Óxido de aluminio (Al₂O₃): M. molecular=(27⋅2)+(16⋅3)=102 umaMmolecular​=(27⋅2)+(16⋅3)=102uma

Hexafluoruro de azufre (SF₆): M. molecular=(32⋅1)+(19⋅6)=146 umaMmolecular​=(32⋅1)+(19⋅6)=146uma

Cloruro de sodio (NaCl): M. molecular=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5 umaMmolecular​=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5uma

Dioxígeno (O₂): M. molecular=(16⋅2)=32 umaMmolecular​=(16⋅2)=32uma

Propano (C₃H₈): M. molecular=(12⋅3)+(1⋅8)=44 umaMmolecular​=(12⋅3)+(1⋅8)=44uma

Bromuro de potasio (KBr): M. molecular=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9 umaMmolecular​=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9uma

Nitruro de aluminio (AlN): M. molecular=(27⋅2)+(14⋅1)=68 umaMmolecular​=(27⋅2)+(14⋅1)=68uma

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): M. molecular=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98 umaMmolecular​=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98uma

Metanol (CH₃OH): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32uma

Ejercicio 1: Calcula las distribuciones eléctricas de estos elementos

H

He

C

O

F

Ne

Na

S

Cl

K

Ti

Fe

Cu

Br

Ag

**Soluciones**

H                      1s¹

He                    1s²

C                      1s² 2s² 2p²

O                      1s² 2s² 2p⁴

F                       1s² 2s² 2p⁵

Ne                    1s² 2s² 2p⁶

Na                     1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

S                        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Cl                      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

K                       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Ti                      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

Fe                     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Cu                    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Br                     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Ag                    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

---

Ejercicio 2: Calcula las distribuciones electrónicas de estos elementos:

Cadmio (Cd) – Z = 48:

Plata (Ag) – Z = 47:

Polonio (Po) – Z = 84:

Bario (Ba) – Z = 56:

Fósforo (P) – Z = 15:

Neón (Ne) – Z = 10:

Helio (He) – Z = 2:

Carbono (C) – Z = 6:

Sodio (Na) – Z = 11:

**Solución**

Cadmio (Cd) – Z = 48: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

Plata (Ag) – Z = 47: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰

Polonio (Po) – Z = 84: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴

Bario (Ba) – Z = 56: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

Fósforo (P) – Z = 15: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Neón (Ne) – Z = 10: 1s² 2s² 2p⁶

Helio (He) – Z = 2: 1s²

Carbono (C) – Z = 6: 1s² 2s² 2p²

Sodio (Na) – Z = 11: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

EJERCICIO EQUILIBRIO REACCIONES NIVEL BÁSICO

EJERCICIO EQUILIBRIO REACCIONES NIVEL AVANZADO

Ejercicio 1: Completa los recuadros vacíos: (No utilizar la columna tradicional ya que sólo se muestra como curiosidad científica)

Combinaciones con oxígeno

fórmula	N. sistémica	N. stock	tradicional
	monóxido de hierro	óxido de hierro(II)	–
	trióxido de dihierro	óxido de hierro(III)	–
K2O		óxido de potasio	–
Al2O3	tróxido de dialuminio		–
Cu2O		óxido de cobre(I)	–
CuO	monóxido de cobre	óxido de cobre(II)	–
	óxido de magnesio	óxido de magnesio	–
CO		óxido de carbono(II)	–
CO2		óxido de carbono(IV)	–
N2O	monóxido de dinitrógeno		–
	monóxido de nitrógeno	óxido de nitrógeno(II)	–
NO2		óxido de nitrógeno(IV)	–
	óxido de disodio	óxido de sodio	–
SO3		óxido de azufre(VI)	–
PbO2	dióxido de plomo		–
HO2		óxido de hidrógeno	agua

Peróxidos

	dióxido de disodio	peróxido de sodio	–
BaO2	dióxido de bario		–
	dióxido de cobre	peróxido de cobre(II)	–
H2O2		peróxido de hidrógeno	agua oxigenada
Hg2O2	dióxido de dimercurio		–
	dióxido de mercurio	peróxido de mercurio(II)	–
Cr2O6		peróxido de cromo(III)	–

Combinaciones hidrogeno con metal (hidruros metálicos)

SnH4	tetrahidruro de estaño		–
	dihidruro de cinc	hidruro de cinc	–
PbH4	dihidruro de plomo		–
CoH3		hidruro de cobalto(III)	–
	trihidruro de niquel	hidruro de niquel(III)	–
NaH	hidruro de sodio		–
PbH4		hidruro de plomo(IV)	–

Combinaciones hidrógeno con no metal/semimetal del grupo 13,14,15 (hidruros no metálicos)

BH3	trihidruro de boro		borano
PH3		hidruro de fósforo(III)	fosfano
	pentahidruro de fósforo	hidruro de fósforo(V)	fosfina
NH3		hidruro de nitrógeno(III)	amoniaco
CH4	tetrahidruro de carbono		metano
	tetrahidruro de silicio	hidruro de silicio(IV)	silano
AsH3		hidruro de arsénico(III)	arsano

Combinaciones hidrógeno con no metal/semimetal del grupo 16 y 17 (hidrácidos) no son hidruros

	fluoruro de hidrógeno	no se usa	ácido fluohídrico
	cloruro de hidrógeno	no se usa	ácido clorhídrico
HBr		no se usa	ácido bromhídrico
	yoduro de hidrógeno	no se usa	ácido yodhídrico
H2S		no se usa	ácido sulfhídrico
	seleniuro de dihidrógeno	no se usa	ácido selenhídrico
H2Te		no se usa	ácido telurhídrico

 

Combinaciones de metal y no metal: sales neutras

NaCl		cloruro de sodio	–
	bromuro de sodio	bromuro de sodio	–
FeCl2	dicloruro de hierro		–
	tricloruro de hierro	cloruro de hierro(III)	–
Ag2S		sulfuro de plata	–
	triseleniuro de diplata	seleniuro de plata	–
PtI4	tetrayoduro de platino		–
CaF2		fluoruro de calcio	–
Na2Te	telururo de disodio	telururo de sodio	–
	triyoduro de oro	yoduro de oro(III)	–
PbBr2		bromuro de plomo(II)	–
NiS	disulfuro de niquel		–
ScAs	arseniuro de escandio		–
NH4Cl		cloruro de amonio	–
	bromuro de plata	bromuro de plata	–
SnTe		telururo de estaño(IV)	–
SnS	sulfuro de estaño		–
	tricarburo de tetraaluminio	carburo de aluminio	–

Combinaciones de no metal y no metal: sales volátiles

SF6		fluoruro de azufre(VI)	–
PCl3	tricloruro de fósforo		–
	pentacloruro de fósforo	cloruro de fósforo(V)	–
BN	nitruro de boro	nitruro de boro	–
ICl7		cloruro de yodo(VII)	–
As2Se5		seleniuro de arsénico(V)	–
CCl4	tetracloruro de carbono		–
	monocloruro de bromo	cloruro de bromo(I)	–
IF7	heptafloruro de yodo		–
	disulfuro de carbono	sulfuro de carbono(IV)	–
SI2		yoduro de azufre(II)	–
NCl3	tricloruro de nitrógeno		–
	tricloruro de boro	cloruro de boro	–
BrF		fluoruro de bromo(I)	–

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Soluciones ejercicio 1:

Combinaciones con oxígeno

fórmula	N. sistémica	N. stock	tradicional
FeO	monóxido de hierro	óxido de hierro(II)
Fe2O3	trióxido de dihierro	óxido de hierro(III)
K2O	óxido de dipotasio	óxido de potasio
Al2O3	tróxido de dialuminio	óxido de aluminio
Cu2O	monóxido de dicobre	óxido de cobre(I)
CuO	monóxido de cobre	óxido de cobre(II)
MgO	óxido de magnesio	óxido de magnesio
CO	monóxido de carbono	óxido de carbono(II)
CO2	dióxido de carbono	óxido de carbono(IV)
N2O	monóxido de dinitrógeno	óxido de nitrógeno(I)
NO	monóxido de nitrógeno	óxido de nitrógeno(II)
NO2	dióxido de nitrógeno	óxido de nitrógeno(IV)
Na2O	óxido de disodio	óxido de sodio
SO3	trióxido de azufre	óxido de azufre(VI)
PbO2	dióxido de plomo	óxido de plomo(IV)
HO2	monóxido de dihidrógeno	óxido de hidrógeno	agua

Peróxidos

Na2O2	dióxido de disodio	peróxido de sodio
BaO2	dióxido de bario	peróxido de bario
CuO2	dióxido de cobre	peróxido de cobre(II)
H2O2	dióxido de dihidrógeno	peróxido de hidrógeno	agua oxigenada
Hg2O2	dióxido de dimercurio	peróxido de mercurio(I)
HgO2	dióxido de mercurio	peróxido de mercurio(II)
Cr2O6	hexaóxido de dicromo	peróxido de cromo(III)

Combinaciones hidrogeno con metal (hidruros metálicos)

SnH4	tetrahidruro de estaño	hidruro de estaño(IV)
ZnH2	dihidruro de cinc	hidruro de cinc
PbH4	dihidruro de plomo	hidruro de plomo(IV)
CoH3	trihidruro de cobalto	hidruro de cobalto(III)
NiH3	trihidruro de niquel	hidruro de niquel(III)
NaH	hidruro de sodio	hidruro de sodio
PbH4	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo(IV)

Combinaciones hidrógeno con no metal/semimetal del grupo 13,14,15 (hidruros no metálicos)

BH3	trihidruro de boro	hidruro de boro	borano
PH3	trihidruro de fósforo	hidruro de fósforo(III)	fosfano
PH5	pentahidruro de fósforo	hidruro de fósforo(V)	fosfina
NH3	trihidruro de nitrógeno	hidruro de nitrógeno(III)	amoniaco
CH4	tetrahidruro de carbono	hidruro de carbono(IV)	metano
SiH4	tetrahidruro de silicio	hidruro de silicio(IV)	silano
AsH3	trihidruro de arsénico	hidruro de arsénico(III)	arsano

Combinaciones hidrógeno con no metal/semimetal del grupo 16 y 17 (hidrácidos) no son hidruros

HF	fluoruro de hidrógeno	no se usa	ácido fluohídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	no se usa	ácido clorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	no se usa	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	no se usa	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de dihidrógeno	no se usa	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de dihidrógeno	no se usa	ácido selenhídrico
H2Te	telururo de dihidrógeno	no se usa	ácido telurhídrico

 

Combinaciones de metal y no metal: sales neutras

NaCl	cloruro de sodio	cloruro de sodio
NaBr	bromuro de sodio	bromuro de sodio
FeCl2	dicloruro de hierro	cloruro de hierro(II)
FeCl3	tricloruro de hierro	cloruro de hierro(III)
Ag2S	sulfuro de diplata	sulfuro de plata
Al2Se3	triseleniuro de diplata	seleniuro de plata
PtI4	tetrayoduro de platino	yoduro de platino(IV)
CaF2	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio
Na2Te	telururo de disodio	telururo de sodio
AuI3	triyoduro de oro	yoduro de oro(III)
PbBr2	dibromuro de plomo	bromuro de plomo(II)
NiS	disulfuro de niquel	sulfuro de niquel(II)
ScAs	arseniuro de escandio	arseniuro de escandio
NH4Cl	cloruro de amonio	cloruro de amonio
AgBr	bromuro de plata	bromuro de plata
SnTe	ditelururo de estaño	telururo de estaño(IV)
SnS	sulfuro de estaño	sulfuro de estaño(II)
Al4C3	tricarburo de tetraaluminio	carburo de aluminio

Combinaciones de no metal y no metal: sales volátiles

SF6	hexafluoruro de azufre	fluoruro de azufre(VI)
PCl3	tricloruro de fósforo	cloruro de fósforo(III)
PCl5	pentacloruro de fósforo	cloruro de fósforo(V)
BN	nitruro de boro	nitruro de boro
ICl7	heptacloruro de yodo	cloruro de yodo(VII)
As2Se5	pentaseleniuro de diarsénico	seleniuro de arsénico(V)
CCl4	tetracloruro de carbono	cloruro de carbono(IV)
BrCl	monocloruro de bromo	cloruro de bromo(I)
IF7	heptafloruro de yodo	floruro de yodo(VII)
CS2	disulfuro de carbono	sulfuro de carbono(IV)
SI2	diyoduro de azufre	yoduro de azufre(II)
NCl3	tricloruro de nitrógeno	cloruro de nitrógeno(III)
BCl3	tricloruro de boro	cloruro de boro
BrF	monofluoruro de bromo	fluoruro de bromo(I)

 

Ejercicio 1: Completar la tabla

Compuestos ternarios: Hidróxidos          

	dihidróxido de calcio	hidróxido de calcio
NaOH		hidróxido de sodio
Sn(OH)2	dihidróxido de estaño
Sn(OH)4		hidróxido de estaño(IV)
	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio
Fe(OH)2	dihidróxido de hierro
Fe(OH)3		hidróxido de hierro(III)
	hidróxido de rubidio	hidróxido de rubidio
Zn(OH)2	dihidróxido de cinc
Co(OH)2		hidróxido de cobalto(II)
	trihidróxido de oro	hidróxido de oro(III)
Cu(OH)2	dihidróxido de cobre
CuOH		hidróxido de cobre(I)
Co(OH)2		hidróxido de cobalto(II)
	hidróxido de oro	hidróxido de oro(I)
Pt(OH)4	tetrahidróxido de platino

Compuestos ternarios: oxoácidos

H2SO2		ácido dioxosulfúrico(II)	ácido hiposulfuroso
	trioxocarbonato(IV) de hidrógeno	ácido trioxocarbónico(IV)	ácido carbónico
H2SO4	tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno		ácido sulfúrico
	trioxoarseniato(III) de oxígeno	ácido trioxoarsénico (III)	ácido arsenioso
HClO2	dioxoclorado(III) de hidrógeno		ácido cloroso
H3PO4		ácido ettraoxofosfórico (V)	ácido fosfórico

Compuestos ternarios: oxosales

	dioxoclorato (III) de sodio	clorito de sodio
K2SO3	trioxosulfato (IV) de potasio
Mg(ClO)2		hipoclorito de magnesio
	tetraoxosulfato (VI) de hierro	sulfato de hierro

 

---

Soluciones ejercicio 1:

Compuestos ternarios: Hidróxidos          

Ca(OH)2	dihidróxido de calcio	hidróxido de calcio
NaOH	hidróxido de sodio	hidróxido de sodio
Sn(OH)2	dihidróxido de estaño	hidróxido de estaño(II)
Sn(OH)4	tetrahidróxido de estaño	hidróxido de estaño(IV)
Al(OH)3	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio
Fe(OH)2	dihidróxido de hierro	hidróxido de hierro(II)
Fe(OH)3	trihidróxido de hierro	hidróxido de hierro(III)
RbOH	hidróxido de rubidio	hidróxido de rubidio
Zn(OH)2	dihidróxido de cinc	dihidróxido de cinc
Co(OH)2	dihidróxido de cobalto	hidróxido de cobalto(II)
Au(OH)3	trihidróxido de oro	hidróxido de oro(III)
Cu(OH)2	dihidróxido de cobre	hidróxido de cobre(II)
CuOH	hidróxido de cobre	hidróxido de cobre(I)
Co(OH)2	dihidróxido de cobalto	hidróxido de cobalto(II)
AuOH	hidróxido de oro	hidróxido de oro(I)
Pt(OH)4	tetrahidróxido de platino	hidróxido de platino(IV)

Compuestos ternarios: oxoácidos

H2SO2	dioxosulfato(II) de hidrógeno	ácido dioxosulfúrico(II)	ácido hiposulfuroso
H2CO3	trioxocarbonato(IV) de hidrógeno	ácido trioxocarbónico(IV)	ácido carbónico
H2SO4	tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno	ácido tetraoxosulfúrico (VI)	ácido sulfúrico
H3AsO3	trioxoarseniato(III) de oxígeno	ácido trioxoarsénico (III)	ácido arsenioso
HClO2	dioxoclorado(III) de hidrógeno	ácido dioxoclórico (III)	ácido cloroso
H3PO4	tetraoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido ettraoxofosfórico (V)	ácido fosfórico

Compuestos ternarios: oxosales

NaClO2	dioxoclorato (III) de sodio	clorito de sodio
K2SO3	trioxosulfato (IV) de potasio	sulfito de potasio
Mg(ClO)2	oxoclorato (I) de magnesio	hipoclorito de magnesio
Fe2(SO4)3	tetraoxosulfato (VI) de hierro	sulfato de hierro