Orígenes del castellano: Latín

Nuestra lengua española (llamada lengua romance) proviene del Latín y ésta del indoeuropeo.

VERBO

Cada verbo se divide en conjugaciones, tiempos y temas, voces, número, persona y en modo.

VOZ: activa, pasiva

NÚMERO: singular, plural

PERSONA: primera, segunda y tercera

MODO: personal y no personal

Los verbos en el diccionario se enuncian citando su primera persona del singular del presente del indicativo voz activa, el infinitivo presente voz activa, la primera persona del singural del perfecto de indicativo voz activa y el supino.

Ej. Amo (yo amo), amare (amar), amavi (yo amé), amatum (para amar)

SUSTANTIVO

El sustantivo tiene dos partes: tema (lexema o raíz, parte invariable) + desinencias (terminaciones, parte variable).

El sustantivo tiene 3 géneros: masculino, femenino y neutro.

El sustantivo tiene 2 números: singular o plural

El sustantivo se clasifica en casos según la función del sustantivo en la oración:

CasoFunciónEjemplo
NominativoSujetoPuella cantat (La niña canta).
AcusativoObjeto directoLibrum lego (Leo el libro).
GenitivoComplemento del nombre (Adyacente-Posesión)Libri puellae (El libro de la niña).
DativoObjeto indirectoPuellae librum do (Doy un libro a la niña).
AblativoComplemento circunstancialCum puella ambulo (Camino con la niña).
VocativoApelativo (para llamar la atención a alguien)Puella, veni! (¡Niña, ven!).
LocativoIndicar lugar donde ocurre la acciónRomae habitaba. (Vivía en Roma).

El sustantivo sustantivo se clasifica en declinaciones (hay 5) según su caso y número:

Los sustantivos en el diccionario se enuncian citando el nominativo y genitivo singular.

Ej. Rosa, rosae

ADJETIVO

El adjetivo debe concordar con el sustantivo en género, número y caso.

El adjetivo se divide en declinaciones según su caso y número. Y según su declinación se dividen en dos clases:

Los adjetivos en el diccionario se enuncian citando el nominativo singular en sus tres formas.

Ej. bonus, bona, bonum (mas/fem/neutro)

EJERCICIO: Identificar lexema, desinencia y declinación de cada palabra.

servumLexema: serv- Desinencia: -um (acusativo singular, 2ª declinación).
dominiLexema: domin- Desinencia: -i (genitivo singular o nominativo plural, 2ª declinación).
rosarumLexema: ros- Desinencia: -arum (genitivo plural, 1ª declinación).
templisLexema: templ- Desinencia: -is (ablativo o dativo plural, 2ª declinación neutra).
regesLexema: reg- Desinencia: -es (nominativo o acusativo plural, 3ª declinación).
puellamLexema: puell- Desinencia: -am (acusativo singular, 1ª declinación).
manusLexema: manu- Desinencia: -s (nominativo singular o acusativo plural, 4ª declinación).
dieiLexema: die- Desinencia: -i (genitivo o dativo singular, 5ª declinación).
ruriLexema: rur- Desinencia: -i (locativo singular, 2ª declinación).
CarthaginiLexema: Carthagin- Desinencia: -i (locativo singular, 3ª declinación).

EJERCICIO: Identificar el caso y función de las siguientes palabras marcadas.

a) Puellae libros legunt.
b) Marcus amicum videt.
c) Fluvius magno est altus.
d) Servus dominum audit.
e) Equi in agro currunt.  
a) libros: Acusativo, plural, complemento directo. b) amicum: Acusativo, singular, complemento directo. c) magno: Ablativo, singular, complemento circunstancial de modo. d) dominum: Acusativo, singular, complemento directo. e) in agro: Ablativo, singular, complemento circunstancial de lugar.  

EJERCICIO: Declinar las siguientes palabras: domina (señora) y alta (alta)

CasoSingularPlural
Nominativodominadominae
Genitivodominaedominarum
Dativodominaedominis
Acusativodominamdominas
Ablativodominadominis
Vocativodominadominae
CasoSingularPlural
Nominativoaltaaltae
Genitivoaltaealtarum
Dativoaltaealtis
Acusativoaltamaltas
Ablativoaltaaltis
Vocativoaltaaltae

EJERCICIO: Escribe el presente y el pretérito imperfecto del verbo amo, amas, amare, amavi, amatum, así como su traducción.

Presente: 1ª persona singular: amo (yo amo) 2ª persona singular: amas (tú amas) 3ª persona singular: amat (él/ella ama) 1ª persona plural: amamus (nosotros amamos) 2ª persona plural: amatis (vosotros amáis) 3ª persona plural: amant (ellos/ellas aman)Pretérito Imperfecto: 1ª persona singular: amabam (yo amaba) 2ª persona singular: amabas (tú amabas) 3ª persona singular: amabat (él/ella amaba) 1ª persona plural: amabamus (nosotros amábamos) 2ª persona plural: amabatis (vosotros amábais) 3ª persona plural: amabant (ellos/ellas amaban)

EJERCICIO: Análisis morfológico

EJERCICIO: TRADUCCIÓN DE FRASES

a) Roma in Italia est.
b) Magister pueros docet.
c) Lupus in silva currit.
d) Marcus amicum salutat.
e) Flumina alta sunt.
a) Roma está en Italia.
b) El maestro enseña a los niños.
c) El lobo corre en el bosque.
d) Marco saluda a su amigo.
e) Los ríos son altos.

EJERCICIO: TRADUCCIÓN DE TEXTO

«In Latio et in Italia est villa Iulii. Circa villam hortus est. Hortus parvus est. Iulius et Aemilia in magna villa habitant. Duos filios et unam filiam habent: Marcum, Quintum et Iuliam. Iulius servorum dominus est et Aemilia servarum domina est. Iulius et Aemilia multos servos et multas servas habent. In Iulii villa multae portae non sunt, sed fenestrae parvae sunt.»

«En Latium y en Italia hay una villa de Julio. Alrededor de la villa hay un jardín. El jardín es pequeño. Julio y Emilia viven en una gran villa. Tienen dos hijos y una hija: Marco, Quinto y Julia. Julio es el señor de los siervos y Emilia es la señora de las siervas. Julio y Emilia tienen muchos siervos y muchas siervas. En la villa de Julio no hay muchas puertas, pero hay ventanas pequeñas.»

Nuevo examen selectividad

El Consejo de Ministros ha aprobado recientemente la nueva Prueba de Acceso a la Universidad. El nuevo modelo cuenta con una estructura, unas características básicas y unos criterios de corrección mínimos comunes para todo el territorio.

Los alumnos y alumnas que el próximo curso superen con éxito segundo de Bachillerato y se presenten a esta prueba, se examinarán de cuatro materias (Lengua y Literatura II, Lengua Extranjera II, la materia específica obligatoria de la modalidad cursada y de Historia de España o de la Filosofía), en el caso de las comunidades sin lengua cooficial.

Además, quienes deseen mejorar su nota de admisión podrán examinarse de hasta tres materias más a elegir por el alumno y distintas a las de la fase de acceso, que podrán ser de modalidad, cursadas o no, y la materia común no realizada en la fase de acceso (Historia de España o de la Filosofía). 

Tendrán también la posibilidad de examinarse de una segunda lengua extranjera aquellos que la hayan cursado como optativa (en este caso, por tanto, haría hasta 4 exámenes).

Cada ejercicio tendrá una duración de noventa minutos, con un descanso mínimo de media hora entre exámenes consecutivos. El alumnado con necesidades específicas de apoyo educativo tendrá derecho a tener más tiempo para realizar cada ejercicio, si así lo prescribe su necesaria adaptación y sin que afecte a la duración de sus descansos.

Para cada ejercicio, deberán existir unos criterios objetivos de corrección y calificación previamente aprobados. Estos criterios incluyen la valoración de la coherencia, la cohesión, la corrección gramatical, léxica y ortográfica de los textos producidos, así como su presentación, que supondrá al menos el 10% de la calificación de cada pregunta o tarea que implique la redacción de un texto.

En cuanto a las calificaciones, no hay ningún cambio. La nota de la prueba se calculará haciendo la media aritmética de cada uno de los ejercicios. Será un valor entre 0 y 10 puntos con tres cifras decimales y la nota mínima es un 4. La nota de acceso a la universidad se calcula sumando el 60% de la nota media normalizada de Bachillerato y el 40% de la calificación de la prueba de acceso. También tendrá un valor de 0 a 10 con tres decimales y la mínima necesaria será un 5. 

En la fase de admisión se sumarán a esta nota de acceso las dos mejores calificaciones ponderadas de las materias que cada universidad determine.

Soft and hard skills

Las soft skills (habilidades blandas) y las hard skills (habilidades duras) son dos categorías de competencias que las personas necesitan en el ámbito laboral y en la vida diaria.

Soft skills (habilidades blandas):

Son las habilidades interpersonales y de comportamiento que determinan cómo te relacionas con los demás y te adaptas a diversas situaciones. Están relacionadas con la inteligencia emocional y el manejo social. A menudo son subjetivas y difíciles de cuantificar.

Ejemplos de soft skills:

  • Comunicación efectiva: Expresarse de manera clara, tanto de forma oral como escrita.
  • Trabajo en equipo: Colaborar con otros para alcanzar un objetivo común.
  • Resolución de problemas: Enfrentar desafíos de manera creativa y eficaz.
  • Adaptabilidad: Ser flexible ante cambios y aprender rápido en nuevas situaciones.
  • Liderazgo: Motivar y guiar a un equipo hacia el éxito.
  • Empatía: Comprender y compartir los sentimientos de los demás.
  • Gestión del tiempo: Organizar y priorizar tareas de manera eficiente.

Hard skills (habilidades duras):

Son las habilidades técnicas y específicas que se adquieren mediante formación, estudio o experiencia práctica. Estas habilidades son más cuantificables y están directamente relacionadas con la capacidad de desempeñar tareas específicas en un trabajo o actividad.

Ejemplos de hard skills:

  • Manejo de software: Saber utilizar programas como Excel, Photoshop o lenguajes de programación (Python, Java, etc.).
  • Idiomas extranjeros: Hablar y escribir en otros idiomas, como inglés, francés o chino.
  • Contabilidad: Conocimiento de principios contables, manejo de libros contables y software financiero.
  • Habilidades en marketing digital: SEO, SEM, análisis de datos web, publicidad en redes sociales.
  • Conducción de maquinaria: Manejar equipos especializados como grúas, excavadoras o camiones.
  • Diseño gráfico: Crear materiales visuales usando software como Adobe Illustrator o Canva.

En resumen, las hard skills son más técnicas y medibles, mientras que las soft skills son cualidades más generales que determinan cómo trabajas y te relacionas con otros. Ambas son importantes para tener éxito en el entorno laboral.

Propiedades de la materia (conversión de unidades)

Ejercicio 1: Conversión unidades de masa

  1. Convierte 7 kg a hg, dag, g, dg, cg, mg.
  2. Convierte 900 hg a kg, dag, g, dg, cg, mg.
  3. Convierte 2,700 dag a kg, hg, g, dg, cg, mg.
  4. Convierte 850 g a kg, hg, dag, dg, cg, mg.
  5. Convierte 6,200 dg a kg, hg, dag, g, cg, mg.
  6. Convierte 9,500,000 cg a kg, hg, dag, g, dg, mg.
  7. Convierte 36,000,000 mg a kg, hg, dag, g, dg, cg.

**Soluciones:**

  1. 7 kg = 70 hg, 700 dag, 7,000 g, 70,000 dg, 700,000 cg, 7,000,000 mg.
  2. 900 hg = 9 kg, 90 dag, 900 g, 9,000 dg, 90,000 cg, 900,000 mg.
  3. 2,700 dag = 27 kg, 270 hg, 2,700 g, 27,000 dg, 270,000 cg, 2,700,000 mg.
  4. 850 g = 0.85 kg, 8.5 hg, 85 dag, 8,500 dg, 85,000 cg, 850,000 mg.
  5. 6,200 dg = 0.62 kg, 6.2 hg, 62 dag, 620 g, 6,200 cg, 62,000 mg.
  6. 9,500,000 cg = 95 kg, 950 hg, 9,500 dag, 95,000 g, 950,000 dg, 9,500,000 mg.
  7. 36,000,000 mg = 36 kg, 360 hg, 3,600 dag, 36,000 g, 360,000 dg, 3,600,000 cg.

Ejercicio 2: Conversión unidades de longitud

  1. Convierte 3 km a hm, dam, m, dm, cm, mm.
  2. Convierte 800 hm a km, dam, m, dm, cm, mm.
  3. Convierte 2,500 dam a km, hm, m, dm, cm, mm.
  4. Convierte 1,200 m a km, hm, dam, dm, cm, mm.
  5. Convierte 5,500 dm a km, hm, dam, m, cm, mm.
  6. Convierte 6,000,000 cm a km, hm, dam, m, dm, mm.
  7. Convierte 40,000,000 mm a km, hm, dam, m, dm, cm.

 **Soluciones**

  1. 1. 3 km = 30 hm, 300 dam, 3,000 m, 30,000 dm, 300,000 cm, 3,000,000 mm.
  2. 2. 800 hm = 8 km, 8000 dam, 80,000 m, 800,000 dm, 8,000,000 cm, 80,000,000 mm.
  3. 3. 2,500 dam = 25 km, 250 hm, 25,000 m, 250,000 dm, 2,500,000 cm, 25,000,000 mm.
  4. 4. 1,200 m = 0.0012 km, 0.012 hm, 0.12 dam, 12,000 dm, 120,000 cm, 1,200,000 mm.
  5. 5. 5,500 dm = 0.00055 km, 0.0055 hm, 0.055 dam, 55 m, 550,000 cm, 5,500,000 mm.
  6. 6. 6,000,000 cm = 0.06 km, 0.6 hm, 60 dam, 600 m, 6,000 dm, 60,000,000 mm.
  7. 7. 40,000,000 mm = 0.04 km, 0.4 hm, 4,000 dam, 40,000 m, 400,000 dm, 4,000,000 cm.

Ejercicio 3: Conversión unidades de capacidad

  1. Convierte 3 kl a hl, dal, l, dl, cl, ml.
  2. Convierte 800 hl a kl, dal, l, dl, cl, ml.
  3. Convierte 2,500 dal a kl, hl, l, dl, cl, ml.
  4. Convierte 1,200 l a kl, hl, dal, dl, cl, ml.
  5. Convierte 5,500 dl a kl, hl, dal, l, cl, ml.
  6. Convierte 6,000,000 cl a kl, hl, dal, l, dl, ml.
  7. Convierte 40,000,000 ml a kl, hl, dal, l, dl, cl.

**Soluciones:**

  1. 3 kl = 30 hl, 300 dal, 3,000 l, 30,000 dl, 300,000 cl, 3,000,000 ml.
  2. 800 hl = 8 kl, 8000 dal, 80,000 l, 800,000 dl, 8,000,000 cl, 80,000,000 ml.
  3. 2,500 dal = 25 kl, 250 hl, 25,000 l, 250,000 dl, 2,500,000 cl, 25,000,000 ml.
  4. 1,200 l = 0.012 kl, 0.12 hl, 12 dal, 12,000 dl, 120,000 cl, 1,200,000 ml.
  5. 5,500 dl = 0.055 kl, 0.55 hl, 55 dal, 5,500 l, 55,000 cl, 550,000 ml.
  6. 6,000,000 cl = 60 kl, 600 hl, 6,000 dal, 60,000 l, 600,000 dl, 6,000,000 ml.
  7. 40,000,000 ml = 40 kl, 400 hl, 4,000 dal, 40,000 l, 400,000 dl, 4,000,000 cl.

Ejercicio 4: Conversión unidades de superficie

  1. Convierte 3 km2 a hm2, dam2, m2, dm2, cm2, mm2.
  2. Convierte 800 hm2 a km2, dam2, m2, dm2, cm2, mm2.
  3. Convierte 2,500 dam2 a km2, hm2, m2, dm2, cm2, mm2.
  4. Convierte 1,200 m2 a km2, hm2, dam2, dm2, cm2, mm2.
  5. Convierte 5,500 dm2 a km2, hm2, dam2, m2, cm2, mm2.
  6. Convierte 6,000,000 cm2 a km2, hm2, dam2, m2, dm2, mm2.
  7. Convierte 40,000,000 mm2 a km2, hm2, dam2, m2, dm2, cm2.

**Soluciones**

  1. 3 km2=300 hm2=3,000 dam2=3,000,000 m2=30,000,000 dm2=300,000,000 cm2=300,000,000,000 mm2
  2. 800 hm2=8 km2=80,000 dam2=80,000,000 m2=800,000,000 dm2=8,000,000,000 cm2=8,000,000,000,000 mm2
  3. 2,500 dam2=0.25 km2=25 hm2=2,500,000 m2=25,000,000 dm2=250,000,000 cm2=250,000,000,000 mm2
  4. 1,200 m2=0.00012 km2=0.012 hm2=0.12 dam2=12,000 dm2=120,000 cm2=120,000,000 mm2
  5. 5,500 dm2=0.00055 km2=0.0055 hm2=0.055 dam2=55 m2=550 cm2=550,000 mm2
  6. 6,000,000 cm2=0.000006 km2=0.00006 hm2=0.006 dam2=600 m2=6,000 dm2=60,000,000mm2
  7. 40,000,000 mm2=0.00004 km2=0.0004 hm2=0.04 dam2=4,000 m2=40,000 dm2=400,000 cm2=40,000,000mm2

Ejercicio 5: Conversión unidades de volumen

  1. Convierte 3 km3 a hm3, dam3, m3, dm3, cm3, mm3.
  2. Convierte 800 hm3 a km3, dam3, m3, dm3, cm3, mm3.
  3. Convierte 3,500 dam3 a km3, hm3, m3, dm3, cm3, mm3.
  4. Convierte 1,300 m3 a km3, hm3, dam3, dm3, cm3, mm3.
  5. Convierte 5,500 dm3 a km3, hm3, dam3, m3, cm3, mm3.
  6. Convierte 6,000,000 cm3 a km3, hm3, dam3, m3, dm3, mm3.
  7. Convierte 40,000,000 mm3 a km3, hm3, dam3, m3, dm3, cm3.

**Soluciones**

  1. 3km3 = 3,000 hm3 = 30,000 dam3 = 3,000,000,000 m3 = 3,000,000,000,000 dm3 = 3,000,000,000,000,000 cm3 = 3,000,000,000,000,000,000 mm3.
  2. 800 hm3 = 0.8 km3 = 8,000,000 dam3 = 800,000,000,000 m3 = 800,000,000,000,000 dm3 = 800,000,000,000,000,000 cm3 = 800,000,000,000,000,000,000 mm3.
  3. 3,500 dam3 = 0.0000035 km3 = 0.000035 hm3 = 3,500,000 m3 = 3,500,000,000 dm3 = 3,500,000,000,000 cm3 = 3,500,000,000,000,000 mm3.
  4. 1,300 m3 = 0.0000013 km3 = 0.000013 hm3 = 0.00013 dam3 = 1,300,000 dm3 = 1,300,000,000 cm3 = 1,300,000,000,000 mm3.
  5. 5,500 dm3 = 0.0000055 km3 = 0.000055 hm3 = 0.00055 dam3 = 5.5 m3 = 5,500 cm3 = 5,500,000 mm3.
  6. 6,000,000 cm3 = 0.000006 km3 = 0.00006 hm3 = 0.0006 dam3 = 6 m3 = 6,000 dm3 = 6,000,000,000 mm3.
  7. 40,000,000 mm3 = 0.00000004 km3 = 0.0000004 hm3 = 0.000004 dam3 = 0.004 m3 = 40,000 dm3 = 40,000,000 cm3.

Ejercicio 6: Relación entre volumen y capacidad

  1. Convierte 1.5 kl a hm³, dam³, l, dl, cl, ml.
  2. Convierte 800 hl a km³, dam³, l, dl, cl, ml.
  3. Convierte 2,500 dal a km³, hm³, l, dl, cl, ml.

**Soluciones**

  1. 1.5 kl = 0.0000015 hm³, 0.00015 dam³, 1,500 l, 15,000 dl, 150,000 cl, 1,500,000 ml.
  2. 800 hl = 0.000008 km³, 0.0008 dam³, 80,000 l, 800,000 dl, 8,000,000 cl, 80,000,000 ml.
  3. 2,500 dal = 0.0000025 km³, 0.000025 hm³, 2,500,000 l, 25,000,000 dl, 250,000,000 cl, 2,500,000,000 ml.

Ejercicio 7: Conversión de unidades de tiempo

1. Convierte 3 días a horas, minutos y segundos.
2. Convierte 120 horas a días, minutos y segundos.
3. Convierte 5 semanas a días, horas, y minutos.
4. Convierte 4,500 minutos a días, horas, y segundos.
5. Convierte 72 horas a semanas, días, y minutos.
6. Convierte 180,000 segundos a días, horas, y minutos.
7. Convierte 2 años a días, horas, y minutos (ignorando años bisiestos).
8. Convierte 7,200 segundos a horas, minutos y segundos.
9. Convierte 1 mes a días, horas y minutos (ignorando variaciones en la duración del mes).
10. Convierte 500,000 segundos a semanas, días y horas.

**Soluciones**

1. 3 días = 72 horas, 4,320 minutos, 259,200 segundos.
2. 120 horas = 5 días, 7,200 minutos, 432,000 segundos.
3. 5 semanas = 35 días, 840 horas, 50,400 minutos.
4. 4,500 minutos = 3 días, 3 horas, 270,000 segundos.
5. 72 horas = 3 días, 5040 minutos, 259,200 segundos.
6. 180,000 segundos = 2 días, 2 horas, 30 minutos.
7. 2 años ≈ 730 días, 17,520 horas, 1,051,200 minutos (ignorando años bisiestos).
8. 7,200 segundos = 2 horas, 2 minutos, 7,200 segundos.
9. 1 mes ≈ 30 días, 720 horas, 43,200 minutos (ignorando variaciones en la duración del mes).
10. 500,000 segundos = 1 semana, 4 días, 13 horas.


Ejercicio 8: Conversión de unidades de temperatura

  1. Convierte 300 K a y .
  2. Convierte −20 °C a y .
  3. Convierte a y .
  4. Convierte a y .
  5. Convierte 500 ° F a y .

**Soluciones**

1. 300 K es 26.85 °C y 80.33 °F.
2. -20 °C es 253.15 K y -4 °F.
3. 98.6 °F es 310.93 K y 37 °C.
4. 25 °C es 298.15 K y 77 °F.
5. 500 °F es 533.15 K y 260 °C.


Ejercicio 9: Conversión de unidades derivadas

  1. 30 cm/s a km/h
  2. 5 g/cm2 a cg/dam2
  3. 72km/h a m/s
  4. 25m/s a km/h
  5. 4,3g/l a kg/m3
  6. 13,6 g/cm3 a kg/l

**Soluciones**

  1. 1,08 km/h
  2. 500000000 cm/dam2
  3. 20 m/s
  4. 90 km/h
  5. 4,3 kg/m3
  6. 13,6 kg/l 

Modelos atómicos

MODELO DE DALTON 1803

– Define por primera vez el átomo como la partícula más pequeña (indivisible) de la materia.

– Los átomos de un mismo elemento son idénticos y tienen las mismas propiedades.


MODELO DE THOMSON 1904

– Descubre los electrones y los define como partículas con carga negativa.

– Propone que el átomo es una esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones incrustados.

– El átomo es neutro ya que la carga positiva se compensa con la carga negativa.

(modelo pastel de pasas)


MODELO DE RUTHERFORD 1911

– Descubre que el átomo tiene un núcleo con partículas carga positiva (protones) que contiene la mayoría de la masa del átomo.

– Propone que los electrones se mueven por su alrededor como lo hacen los planetas alrededor del sol.

(modelo planetario)


MODELO DE BOHR 1913

– Descubre que el electrón orbita en círculos y que en cada órbita tiene una cantidad de energía.

– El electrón puede cambiar de órbitas y en cada salto emite o absorbe energía.

Cambios físicos y químicos de la materia

CAMBIOS FÍSICOS

– no cambia la identidad/composición/naturaleza de la sustancia

– son reversibles

– se originan por fuerza externa o por calor

– cambios de forma, estado (sólido, liquido, gaseoso), temperatura, tamaño, color, volumen…

Ejemplos: fundir hielo, cortar papel, hervir agua, estirar goma, romper piedra,


CAMBIOS QUÍMICOS

– cambia la identidad/composición/naturaleza de la sustancia

– son no reversibles

– una o más sustancias se transforman en algo nuevo

Ejemplos: combustión, fermentación, oxidación, digestión, fotosíntesis…

Átomo (electrones, protones, neutrones, carga eléctrica)

Ejercicio 1: Completa la siguiente tabla

Elemento Número Atómico (Z) Número de Masa (A) Número de Protones Número de Neutrones Número de Electrones
H 1 1   0 1
He 2   2 2  
Li 3 7 3 4  
Be 4 9 4   4
B   11   6 5
C 6   6 6 6
N 7       7
O   16 8 8 8
F 9   9 10  
Ne 10 20 10   10


**Soluciones**

Elemento Número Atómico (Z) Número de Masa (A) Número de Protones Número de Neutrones Número de Electrones
H 1 1 1 0 1
He 2 4 2 2 2
Li 3 7 3 4 3
Be 4 9 4 5 4
B 5 11 5 6 5
C 6 12 6 6 6
N 7 14 7 7 7
O 8 16 8 8 8
F 9 19 9 10 9
Ne 10 20 10 10 10

 


Ejercicio 2: Completa la siguiente tabla

Elemento Número Atómico (Z) Número de Masa (A) Número de Protones Número de Neutrones Número de Electrones Carga Eléctrica
H⁺ 1 1 1 0   1
He²⁺ 2 4 2   0 2
Li⁺   7 3 4   1
Be²⁺ 4   4 5 2  
B³⁺ 5 11 5   2 3
C⁴⁺ 6 12   6 2  
N³⁻ 7 14     10 -3
O²⁻   16 8 8 10 -2
F⁻ 9   9 10 10 -1
Ne¹⁻ 10 20 10   11 -1

**Soluciones**

Elemento Número Atómico (Z) Número de Masa (A) Número de Protones Número de Neutrones Número de Electrones Carga Eléctrica
H⁺ 1 1 1 0 0 1
He²⁺ 2 4 2 2 0 2
Li⁺ 3 7 3 4 2 1
Be²⁺ 4 9 4 5 2 2
B³⁺ 5 11 5 6 2 3
C⁴⁺ 6 12 6 6 2 4
N³⁻ 7 14 7 7 10 -3
O²⁻ 8 16 8 8 10 -2
F⁻ 9 19 9 10 10 -1
Ne¹⁻ 10 20 10 10 11 -1

Calcular masa atómica y masa molecular

Ejercicio 1: Calcula la masa atómica

a) Calcular masa atómica del elemento químico cloro que tiene dos isótopos…

> Cl-35 con abundancia en naturaleza del 75,5%

> Cl-37 con abundancia naturaleza del 24,5%

b) Calcular la masa atómica del elemento químico carbono que tiene hay 3 isotopos…

> C-12 con abundancia en naturaleza del 98,89 %

> C-13 con abundancia en naturaleza del 1,10 %

> C-14 con abundancia en naturaleza del 1,0 x 10-10 %

c) Calcular la masa atómica del elemento químico bromo que tiene dos isótopos

> Br – 79 con abundancia en naturaleza del 50,69%

> Br – 81 con abundancia en naturaleza del 49,31%

d) Calcular la masa atómica del elemento químico samario que tiene tres isótopos

> Sm – 144 con abundancia en naturaleza del 3,07%

> Sm – 147 con abundancia en naturaleza del 14,99%

> Sm – 148 con abundancia en naturaleza del 82,94%

**Soluciones**

a) 35,4 uma

b) 35,5 uma

c) 79,92 uma

d) 148,8 uma


Ejercicio 2: Calcula la masa molecular

Agua (H₂O): M. molecular=(1⋅2)+(16⋅1)=18 uma

Dióxido de carbono (CO₂): M. molecular=(12⋅1)+(16⋅2)=44 uma

Metano (CH₄): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)=16 uma

Amoníaco (NH₃): M. molecular=(14⋅1)+(1⋅3)=17 uma

Etanol (C₂H₅OH): M. molecular=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46 uma

Dihidrógeno (H₂): M. molecular=(1⋅2)=2 uma

Óxido de aluminio (Al₂O₃): M. molecular=(27⋅2)+(16⋅3)=102 uma

Hexafluoruro de azufre (SF₆): M. molecular=(32⋅1)+(19⋅6)=146 uma

Cloruro de sodio (NaCl): M. molecular=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5 uma

Dioxígeno (O₂): M. molecular=(16⋅2)=32 uma

Propano (C₃H₈): M. molecular=(12⋅3)+(1⋅8)=44 uma

Bromuro de potasio (KBr): M. molecular=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9 uma

Nitruro de aluminio (AlN): M. molecular=(27⋅2)+(14⋅1)=68 uma

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): M. molecular=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98 uma

Metanol (CH₃OH): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32 uma**Soluciones**

Agua (H₂O): M. molecular=(1⋅2)+(16⋅1)=18 uma

Dióxido de carbono (CO₂): M. molecular=(12⋅1)+(16⋅2)=44 uma

Metano (CH₄): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)=16 uma

Amoníaco (NH₃): M. molecular=(14⋅1)+(1⋅3)=17 uma

Etanol (C₂H₅OH): M. molecular=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46 uma

Dihidrógeno (H₂): M. molecular=(1⋅2)=2 uma

Óxido de aluminio (Al₂O₃): M. molecular=(27⋅2)+(16⋅3)=102 uma

Hexafluoruro de azufre (SF₆): M. molecular=(32⋅1)+(19⋅6)=146 uma

Cloruro de sodio (NaCl): M. molecular=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5 uma

Dioxígeno (O₂): M. molecular=(16⋅2)=32 uma

Propano (C₃H₈): M. molecular=(12⋅3)+(1⋅8)=44 uma

Bromuro de potasio (KBr): M. molecular=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9 uma

Nitruro de aluminio (AlN): M. molecular=(27⋅2)+(14⋅1)=68 uma

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): M. molecular=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98 uma

Metanol (CH₃OH): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32 uma

Átomos (Distribución eléctrica = Diagrama de Moeller)

Ejercicio 1: Calcula las distribuciones eléctricas de estos elementos

H

He

C

O

F

Ne

Na

S

Cl

K

Ti

Fe

Cu

Br

Ag

**Soluciones**

H                      1s¹

He                    1s²

C                      1s² 2s² 2p²

O                      1s² 2s² 2p⁴

F                       1s² 2s² 2p⁵

Ne                    1s² 2s² 2p⁶

Na                     1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

S                        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Cl                      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

K                       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Ti                      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

Fe                     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Cu                    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Br                     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Ag                    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹


Ejercicio 2: Calcula las distribuciones electrónicas de estos elementos:

Cadmio (Cd) – Z = 48:

Plata (Ag) – Z = 47:

Polonio (Po) – Z = 84:

Bario (Ba) – Z = 56:

Fósforo (P) – Z = 15:

Neón (Ne) – Z = 10:

Helio (He) – Z = 2:

Carbono (C) – Z = 6:

Sodio (Na) – Z = 11:

**Solución**

Cadmio (Cd) – Z = 48: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

Plata (Ag) – Z = 47: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰

Polonio (Po) – Z = 84: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴

Bario (Ba) – Z = 56: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

Fósforo (P) – Z = 15: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Neón (Ne) – Z = 10: 1s² 2s² 2p⁶

Helio (He) – Z = 2: 1s²

Carbono (C) – Z = 6: 1s² 2s² 2p²

Sodio (Na) – Z = 11: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

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