Calcular masa atómica y masa molecular

Ejercicio 1: Calcula la masa atómica

a) Calcular masa atómica del elemento químico cloro que tiene dos isótopos…

> Cl-35 con abundancia en naturaleza del 75,5%

> Cl-37 con abundancia naturaleza del 24,5%

b) Calcular la masa atómica del elemento químico carbono que tiene hay 3 isotopos…

> C-12 con abundancia en naturaleza del 98,89 %

> C-13 con abundancia en naturaleza del 1,10 %

> C-14 con abundancia en naturaleza del 1,0 x 10^-10 %

c) Calcular la masa atómica del elemento químico bromo que tiene dos isótopos

> Br – 79 con abundancia en naturaleza del 50,69%

> Br – 81 con abundancia en naturaleza del 49,31%

d) Calcular la masa atómica del elemento químico samario que tiene tres isótopos

> Sm – 144 con abundancia en naturaleza del 3,07%

> Sm – 147 con abundancia en naturaleza del 14,99%

> Sm – 148 con abundancia en naturaleza del 82,94%

**Soluciones**

a) 35,4 uma

b) 35,5 uma

c) 79,92 uma

d) 148,8 uma

---

Ejercicio 2: Calcula la masa molecular

Agua (H₂O): M. molecular=(1⋅2)+(16⋅1)=18 umaMmolecular​=(1⋅2)+(16⋅1)=18uma

Dióxido de carbono (CO₂): M. molecular=(12⋅1)+(16⋅2)=44 umaMmolecular​=(12⋅1)+(16⋅2)=44uma

Metano (CH₄): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)=16 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)=16uma

Amoníaco (NH₃): M. molecular=(14⋅1)+(1⋅3)=17 umaMmolecular​=(14⋅1)+(1⋅3)=17uma

Etanol (C₂H₅OH): M. molecular=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46 umaMmolecular​=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46uma

Dihidrógeno (H₂): M. molecular=(1⋅2)=2 umaMmolecular​=(1⋅2)=2uma

Óxido de aluminio (Al₂O₃): M. molecular=(27⋅2)+(16⋅3)=102 umaMmolecular​=(27⋅2)+(16⋅3)=102uma

Hexafluoruro de azufre (SF₆): M. molecular=(32⋅1)+(19⋅6)=146 umaMmolecular​=(32⋅1)+(19⋅6)=146uma

Cloruro de sodio (NaCl): M. molecular=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5 umaMmolecular​=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5uma

Dioxígeno (O₂): M. molecular=(16⋅2)=32 umaMmolecular​=(16⋅2)=32uma

Propano (C₃H₈): M. molecular=(12⋅3)+(1⋅8)=44 umaMmolecular​=(12⋅3)+(1⋅8)=44uma

Bromuro de potasio (KBr): M. molecular=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9 umaMmolecular​=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9uma

Nitruro de aluminio (AlN): M. molecular=(27⋅2)+(14⋅1)=68 umaMmolecular​=(27⋅2)+(14⋅1)=68uma

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): M. molecular=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98 umaMmolecular​=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98uma

Metanol (CH₃OH): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32uma**Soluciones**

Agua (H₂O): M. molecular=(1⋅2)+(16⋅1)=18 umaMmolecular​=(1⋅2)+(16⋅1)=18uma

Dióxido de carbono (CO₂): M. molecular=(12⋅1)+(16⋅2)=44 umaMmolecular​=(12⋅1)+(16⋅2)=44uma

Metano (CH₄): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)=16 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)=16uma

Amoníaco (NH₃): M. molecular=(14⋅1)+(1⋅3)=17 umaMmolecular​=(14⋅1)+(1⋅3)=17uma

Etanol (C₂H₅OH): M. molecular=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46 umaMmolecular​=(12⋅2)+(1⋅6)+(16⋅1)=46uma

Dihidrógeno (H₂): M. molecular=(1⋅2)=2 umaMmolecular​=(1⋅2)=2uma

Óxido de aluminio (Al₂O₃): M. molecular=(27⋅2)+(16⋅3)=102 umaMmolecular​=(27⋅2)+(16⋅3)=102uma

Hexafluoruro de azufre (SF₆): M. molecular=(32⋅1)+(19⋅6)=146 umaMmolecular​=(32⋅1)+(19⋅6)=146uma

Cloruro de sodio (NaCl): M. molecular=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5 umaMmolecular​=(23⋅1)+(35.5⋅1)=58.5uma

Dioxígeno (O₂): M. molecular=(16⋅2)=32 umaMmolecular​=(16⋅2)=32uma

Propano (C₃H₈): M. molecular=(12⋅3)+(1⋅8)=44 umaMmolecular​=(12⋅3)+(1⋅8)=44uma

Bromuro de potasio (KBr): M. molecular=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9 umaMmolecular​=(39⋅1)+(79.9⋅1)=118.9uma

Nitruro de aluminio (AlN): M. molecular=(27⋅2)+(14⋅1)=68 umaMmolecular​=(27⋅2)+(14⋅1)=68uma

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): M. molecular=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98 umaMmolecular​=(1⋅2)+(32⋅1)+(16⋅4)=98uma

Metanol (CH₃OH): M. molecular=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32 umaMmolecular​=(12⋅1)+(1⋅4)+(16⋅1)=32uma